1. Holmio elementų atradimas
Po Mosanderio išsiskyrimoerbisirterbisišitrio1842 m. daugelis chemikų, naudodami spektrinę analizę, identifikavo junginius ir nustatė, kad tai nėra gryni elemento oksidai, todėl chemikai toliau juos atskyrė. Po atskyrimoiterbio oksidasirskandžio oksidas1879 m. Cliffas iš iterbio oksido atskyrė du naujus elementų oksidus. Vienas iš jų buvo pavadintas holmiu, siekiant paminėti Cliffo gimtinę, senovinį lotynišką Stokholmo, Švedijos sostinės, pavadinimą Holmia ir elemento simbolį Ho. Vėliau, 1886 m., Boisbodranas iš holmio atskyrė dar vieną elementą, tačiau holmio pavadinimas buvo išlaikytas. Atradus holmį ir kai kuriuos kitus retųjų žemių elementus, buvo užbaigta kita trečiojo retųjų žemių elementų atradimo etapo pusė.
2. Holmio fizinės savybės
Holmis yra sidabriškai baltas metalas, minkštas ir kalimas; lydymosi temperatūra 1474 °C, virimo temperatūra 2695 °C, tankis 8,7947 g/cm³. Holmis yra stabilus sausame ore ir greitai oksiduojasi aukštoje temperatūroje;holmio oksidasyra stipriausia žinoma paramagnetinė medžiaga. Holmio junginiai gali būti naudojami kaip priedai naujoms feromagnetinėms medžiagoms;holmio jodidasNaudojamas metalų halogenidų lempoms – holmio lempoms gaminti. Jis stabilus sausame ore kambario temperatūroje ir lengvai oksiduojamas drėgname ore bei aukštoje temperatūroje. Venkite sąlyčio su oru, oksidais, rūgštimis, halogenais ir drėgnu vandeniu. Susilietęs su vandeniu, išskiria degias dujas; tirpsta neorganinėse rūgštyse. Jis stabilus sausame ore kambario temperatūroje, tačiau greitai oksiduojasi drėgname ore ir aukštesnėje nei kambario temperatūroje. Jis pasižymi aktyviomis cheminėmis savybėmis. Lėtai skaido vandenį. Gali jungtis su beveik visais nemetaliniais elementais. Jis yra itrio silikate, monacite ir kituose retųjų žemių mineraluose. Jis naudojamas magnetinių lydinių medžiagoms gaminti.
3. Holmio cheminės savybės
Jis stabilus sausame ore kambario temperatūroje ir lengvai oksiduojasi drėgname ore bei aukštoje temperatūroje. Venkite sąlyčio su oru, oksidais, rūgštimis, halogenais ir drėgnu vandeniu. Susilietęs su vandeniu, išskiria degias dujas; tirpsta neorganinėse rūgštyse. Jis stabilus sausame ore kambario temperatūroje, tačiau greitai oksiduojasi drėgname ore ir aukštesnėje nei kambario temperatūroje. Jis pasižymi aktyviomis cheminėmis savybėmis. Lėtai skaido vandenį. Gali būti derinamas su beveik visais nemetaliniais elementais. Jis egzistuoja itrio silikate, monacite ir kituose retųjų žemių mineraluose. Jis naudojamas magnetinių lydinių medžiagoms gaminti. Kaip ir disprozis, tai metalas, kuris gali absorbuoti branduolio dalijimosi metu susidarančius neutronus. Branduoliniame reaktoriuje jis nuolat dega, o kita vertus, kontroliuoja grandininės reakcijos greitį. Elemento aprašymas: Jis turi metalinį blizgesį. Jis gali lėtai reaguoti su vandeniu ir tirpti praskiestoje rūgštyje. Druska yra geltona. Oksidas Ho2O2 yra šviesiai žalias. Jis ištirpsta mineralinėje rūgštyje ir sudaro trivalentį joną – geltoną druską. Elemento šaltinis: Jis gaunamas redukuojantholmio fluoridasHoF3·2H2O su kalciu.
Junginiai
(1)Holmio oksidasyra baltas ir turi dvi struktūras: kūno centruotą kubinę ir monoklininę. Ho₂O₃ yra vienintelis stabilus oksidas. Jo cheminės savybės ir gamybos būdai yra tokie patys kaip lantano oksido. Jis gali būti naudojamas holmio lempoms gaminti.
(2)Holmio nitratasMolekulinė formulė: Ho(NO3)3·5H2O; Molekulinė masė: 441,02; Paprastai šiek tiek kenksminga vandens telkiniams. Neleiskite neskiestam arba dideliam produkto kiekiui patekti į gruntinius vandenis, vandens kelius ar nuotekų sistemas. Neišleiskite medžiagos į aplinkinę aplinką be vyriausybės leidimo.
4. Holmio sintezės metodas
1. Holmio metalasgalima gauti redukuojant bevandenįholmio trichloridas or holmio trifluoridassu metaliniu kalciu
2. Holmį atskirus nuo kitų retųjų žemių elementų jonų mainų arba tirpiklio ekstrakcijos technologija, metalinį holmį galima gauti metalų terminės redukcijos būdu. Retųjų žemių chlorido terminė ličio redukcija skiriasi nuo retųjų žemių chlorido terminės redukcijos kalcio. Pirmojo redukcijos procesas atliekamas dujų fazėje. Ličio terminės redukcijos reaktorius yra padalintas į dvi kaitinimo zonas, o redukcijos ir distiliavimo procesai atliekami toje pačioje įrangoje. Bevandenisholmio chloridasdedamas į viršutinį titano reaktoriaus tiglį (taip pat HoCl3 distiliavimo kamerą), o reduktorius metalinis litis – į apatinį tiglį. Tada nerūdijančio plieno reakcijos bakas išsiurbiamas iki 7 Pa slėgio ir kaitinamas. Kai temperatūra pasiekia 1000 ℃, ji tam tikrą laiką palaikoma, kad būtų galimaHoCl3Garai ir ličio garai visiškai sureaguoja, o redukuoto metalo holmio kietosios dalelės patenka į apatinį tiglį. Pasibaigus redukcijos reakcijai, tik apatinis tiglis kaitinamas, kad distiliuotų LiCl į viršutinį tiglį. Redukcijos reakcijos procesas paprastai trunka apie 10 val. Norint gauti grynesnį metalinį holmį, reduktorius metalinis litis turėtų būti 99,97 % grynumo ličio ir turėtų būti naudojamas dvigubai distiliuotas bevandenis HoCl3.
Holmio lazeris Holmio lazerio taikymas pakėlė šlapimo takų akmenų gydymą į naują lygį. Holmio lazerio bangos ilgis yra 2,1 μm ir tai yra impulsinis lazeris. Tai naujausias iš daugelio chirurginėse operacijose naudojamų lazerių. Sukurta energija gali išgarinti vandenį tarp optinio pluošto galo ir akmens, suformuodama mažyčius kavitacijos burbuliukus, ir perduoti energiją akmeniui, susmulkindama akmenį į miltelius. Vanduo sugeria daug energijos, sumažindamas aplinkinių audinių pažeidimus. Tuo pačiu metu holmio lazerio įsiskverbimo gylis į žmogaus audinius yra labai mažas, tik 0,38 mm. Todėl, traiškant akmenis, galima sumažinti aplinkinių audinių pažeidimus, o saugumas yra itin didelis.
Holmio lazerio litotripsijos technologija: medicininė holmio lazerio litotripsija, tinkanti kietiems inkstų akmenims, šlaptakių akmenims ir šlapimo pūslės akmenims, kurių negalima suskaidyti ekstrakorporine smūginės bangos litotripsija. Atliekant medicininę holmio lazerio litotripsiją, plonas medicininio holmio lazerio optinis pluoštas cistoskopo ir lanksčio ureteroskopo pagalba praeina per šlaplę ir šlaplę, kad pasiektų šlapimo pūslės, šlaptakių ir inkstų akmenis, o tada urologas manipuliuoja holmio lazeriu, kad suskaidytų akmenis. Šio gydymo metodo privalumas yra tas, kad jis gali išspręsti šlaptakių, šlapimo pūslės akmenų ir daugumos inkstų akmenų problemas. Trūkumas yra tas, kad kai kuriems akmenims viršutinėje ir apatinėje inkstų taurelėse liks nedidelis kiekis akmenų, nes iš šlaplės patekęs holmio lazerio pluoštas negali pasiekti akmens vietos.
Holmio lazeris yra naujo tipo lazeris, sukurtas impulsinio kietojo lazerio įtaisu, pagamintu iš lazerio kristalo (Cr:Tm:Ho:YAG) su itrio aliuminio granatu (YAG) kaip aktyvinimo terpe ir legiruotu jautrinančiais chromo (Cr) jonais, energijos perdavimo jonais tulio (Tm) ir aktyvinimo jonais holmio (Ho). Jis gali būti naudojamas chirurgijoje tokiuose skyriuose kaip urologija, LOR, dermatologija ir ginekologija. Ši lazerinė chirurgija yra neinvazinė arba minimaliai invazinė, ir pacientas procedūros metu jaus labai mažai skausmo.
Įrašo laikas: 2024 m. lapkričio 14 d.