56 elementas: baris

1 、 Elementinis įvadasBaris,
Šarminio žemės metalo elementas su cheminio simbolio BA yra šeštojo periodinės lentelės IIA grupėje. Tai minkštas, sidabrinės balto blizgesio šarminio žemės metalo ir aktyviausias elementas šarminiuose žemės metaluose. Elemento pavadinimas kilęs iš graikų kalbos žodžio beta alfa ρύς (Barys), kuris reiškia „sunkus“.

2 、 Trumpos istorijos atradimas
Šarminių žemių metalų sulfidai pasižymi fosforescencija, tai reiškia, kad jie ir toliau skleidžia šviesą tamsiame laikotarpyje, po to, kai yra veikiami šviesos. Bario junginiai pradėjo pritraukti žmonių dėmesį būtent dėl ​​šios savybės. 1602 m. Bolonijos mieste Bolonijos mieste, Italijoje, batsiuvys, vardu Casio Lauro, skrudino baritą, kuriame yra bario sulfatas kartu su degiomis medžiagomis, ir sužinojo, kad jis gali skleisti šviesą tamsoje, kuri tuo metu sukėlė mokslininkų susidomėjimą. Vėliau šio tipo akmuo buvo vadinamas polonite ir sukėlė Europos chemikų susidomėjimą analitinių tyrimų metu. 1774 m. Švedijos chemikas CW Scheele atrado, kad bario oksidas yra palyginti sunkus naujas dirvožemis, kurį jis pavadino „baryta“ (sunkioji dirvožemis). 1774 m. Scheleris manė, kad šis akmuo yra naujo dirvožemio (oksido) ir sieros rūgšties derinys. 1776 m. Jis šildė nitratą šiame naujame dirvožemyje, kad gautų gryną dirvožemį (oksidą). 1808 m. Britų chemikas H. Davy naudojo gyvsidabrį kaip katodą ir platiną kaip anodą elektrolizuoti baritui (BASO4), kad gautų bario amalgamą. Po distiliavimo, kad būtų pašalintas gyvsidabris, buvo gautas mažo grynumo metalas ir pavadintas graikų žodžio barys (sunkiu) vardu. Elemento simbolis nustatomas kaip BA, kuris vadinamasbaris.

3 、 Fizinės savybės
Barisyra sidabrinis baltas metalas, kurio lydymosi temperatūra yra 725 ° C, 1846 ° C virimo temperatūra, tankis 3,51 g/cm3 ir lankstumas. Pagrindinės bario rūdos yra baritas ir arsenopiritas.

4 、Barisyra cheminis elementas, turintis chemines savybes.
Cheminis simbolis BA, atominis numeris 56, priklauso periodinei IIA sistemos grupei ir yra šarminių žemės metalų narys. Baris turi puikų cheminį aktyvumą ir yra pats aktyviausias tarp šarminių žemės metalų. Remiantis potencialia ir jonizacijos energija, galima pastebėti, kad bariumas turi stiprų sumažinimą. Tiesą sakant, jei tik atsižvelgiant į pirmojo elektrono praradimą, „Barium“ turi stipriausią vandenį. Tačiau „Barium“ yra gana sunku prarasti antrąjį elektroną. Todėl, atsižvelgiant į visus veiksnius, bario mažinamumas žymiai sumažės. Nepaisant to, jis taip pat yra vienas reaktyviausių rūgščių tirpalų metalų, antra tik ličio, cezio, rubidio ir kalio.

5.Main junginiai
1). Bario oksidas lėtai oksiduoja ore, kad susidarytų bario oksidas, kuris yra bespalvis kubinis kristalas. Tirpi rūgštimi, netirpsta acetono ir amoniako vandenyje. Reaguoja su vandeniu, kad susidarytų bario hidroksidas, kuris yra toksiškas. Degindamas jis skleidžia žalią liepsną ir sukuria bario peroksidą.
2). Bario peroksidas reaguoja su sieros rūgštimi, kad susidarytų vandenilio peroksidas. Ši reakcija grindžiama vandenilio peroksido paruošimo laboratorijoje principu.
3). Bario hidroksidas reaguoja su vandeniu, kad gautų bario hidroksidą ir vandenilio dujas. Dėl mažo bario hidroksido tirpumo ir jo didelės sublimacijos energijos reakcija nėra tokia intensyvi kaip šarminių metalų, o susidaręs bario hidroksidas užtemdys vaizdą. Į tirpalą įvedamas nedidelis anglies dioksido kiekis, kad susidarytų bario karbonato nuosėdos, o anglies dioksido perteklius dar labiau įvedamas siekiant ištirpinti bario karbonato nuosėdas ir generuoti tirpaus bario bikarbonato.
4). Amino bariumas gali ištirpinti skysto amoniako metu, sukurdamas mėlyną tirpalą su paramagnetizmu ir laidumu, kuris iš esmės sudaro amoniako elektronus. Po ilgo laikymo amoniako elektronų vandenilio amoniako metu vandenilio dujas sumažins, o bendra reakcija reaguoja su skystu amoniaku, kad gautų amino bario ir vandenilio dujas.
5). Bario sulfitas yra baltas kristalas arba milteliai, toksiški, šiek tiek tirpūs vandenyje ir palaipsniui oksiduojamas į bario sulfatą, kai dedamas į orą. Ištirpkite ne oksiduojančiose stipriose rūgštyse, tokiose kaip druskos rūgštis, kad gautų sieros dioksido dujas su aštraus kvapu. Kai susiduriama su oksiduojančiomis rūgštimis, tokiomis kaip praskiesta azoto rūgštis, jas galima paversti bario sulfatu.
6). Bario sulfatas turi stabilias chemines savybes, o vandenyje ištirpintos bario sulfato dalis yra visiškai jonizuota, todėl jis yra stiprus elektrolitas. Bario sulfatas netirpsta praskiestos azoto rūgšties. Daugiausia naudojamas kaip virškinimo trakto kontrastinis agentas.
Bario karbonatas yra toksiškas ir beveik netirpsta šaltame vandenyje. Šiek tiek tirpsta vandenyje, kuriame yra anglies dioksido ir tirpsta praskiestoje druskos rūgštyje. Jis reaguoja su natrio sulfatu, kad susidarytų netirpios baltos bario sulfato nuosėdos - konversijos tendencija tarp nuosėdų vandeniniame tirpale: lengva konvertuoti į netirpesnę kryptį.

6 、 Taikymo laukai
1. Jis naudojamas pramoniniams tikslams gaminti bario druskas, lydinius, fejerverkus, branduolinius reaktorius ir kt. Tai taip pat puikus vario rafinavimo deoksidizatorius. Plačiai naudojami lydiniuose, įskaitant švino, kalcio, magnio, natrio, ličio, aliuminio ir nikelio lydinius. Bario metalas gali būti naudojamas kaip degazavimo agentas, norint pašalinti pėdsakų dujas iš vakuuminių vamzdžių ir katodinių spindulių vamzdžių, taip pat degazavimo agentūrą, skirtą rafinuoti metalus. Bario nitratas, sumaišytas su kalio chlorate, magnio milteliais ir rožėmis, gali būti naudojami signaliniams raketoms ir fejerverkams gaminti. Tirpūs bario junginiai dažniausiai naudojami kaip insekticidai, tokie kaip bario chloridas, kad būtų galima kontroliuoti įvairius augalų kenkėjus. Jis taip pat gali būti naudojamas rafinuojant sūrymo ir katilo vandenį elektrolitinei kaustinės sodos gamybai. Taip pat naudojamas pigmentų ruošimui. Tekstilės ir odos pramonės šakos jį naudoja kaip dirbtinio šilko mordantas ir kilimėlių agentas.
2. Bario sulfatas medicininiam vartojimui yra pagalbinis vaistas rentgeno tyrimui. Bekvapės ir beskonio balti milteliai-medžiaga, kuri rentgeno tyrime gali suteikti teigiamą kontrastą kūne. Medicinos bario sulfatas nėra absorbuojamas virškinimo trakte ir nesukelia alerginių reakcijų. Jame nėra tirpių bario junginių, tokių kaip bario chloridas, bario sulfidas ir bario karbonatas. Daugiausia naudojamas virškinimo trakto vaizdavimui, retkarčiais naudojamas kitiems tyrimo tikslams

7 、 Paruošimo metodas
Pramoninė gamybametalinis barisyra padalintas į du etapus: bario oksido ir metalo šiluminio redukcijos gamyba (aliuminio šiluminis redukcija). 1000–1200 ℃,metalinis barisGalima gauti mažinant bario oksidą metaliniu aliuminiu, o po to išgrynintas distiliuojant vakuume. Aliuminio šiluminio redukcijos metodas metaliniam bariui gaminti: Dėl skirtingų ingredientų santykio gali būti dvi reakcijos, kai bario oksidas sumažėja aliuminio. Reakcijos lygtis yra tokia: abi reakcijos gali sukelti tik nedidelį kiekį bario esant 1000–1200 ℃. Todėl norint nuolat perduoti bario garą iš reakcijos zonos į šaltą kondensacijos zoną, reikia naudoti vakuuminį siurblį, kad reakcija ir toliau judėtų į dešinę. Likučiai po reakcijos yra toksiškos ir turi būti gydomos prieš šalinant