arium, Periodinės lentelės 56 elementas.
Bario hidroksidas, bario chloridas, bario sulfatas ... yra labai paplitę reagentai vidurinės mokyklos vadovėliuose. 1602 m. Vakarų alchemikai atrado Bolonijos akmenį (dar vadinamą „Sunstone“), kuris gali skleisti šviesą. Tokia rūda turi mažus liuminescencinius kristalus, kurie nuolat skleidžia šviesą po to, kai bus veikiami saulės spindulių. Šios savybės sužavėjo burtininkus ir alchemikus. 1612 m. Mokslininkas Julio Cesare Lagara išleido knygą „De Phenomenis Orbe Lunae“, kurioje užfiksuota Bolonijos akmens liuminescencijos priežastis, kilusi iš pagrindinio komponento „Barite“ (BASO4). Tačiau 2012 m. Ataskaitos atskleidė, kad tikroji Bolonos Stone'o liuminescencijos priežastis atsirado dėl bario sulfido, sujungto monovalentiniais ir dvivalenčiais vario jonais. 1774 m. Švedijos chemikas Scheleris atrado bario oksidą ir jį vadino „baryta“ (sunkioji žemė), tačiau metalo baris niekada nebuvo gautas. Tik 1808 m. Britų chemikas Davidas iš barito per elektrolizę gavo mažo grynumo metalą, kuris buvo baris. Vėliau jis buvo pavadintas graikų žodžio Barys (Heavy) ir elemento simbolio BA vardu. Kiniškas vardas „BA“ yra kilęs iš Kangxi žodyno, reiškiančio nemandagią vario geležies rūdą.
Bario metalasyra labai aktyvus ir lengvai reaguoja su oru ir vandeniu. Jis gali būti naudojamas norint pašalinti pėdsakų dujas vakuuminiuose vamzdeliuose ir vaizdo vamzdeliuose, taip pat siekiant pagaminti lydinius, fejerverkus ir branduolinius reaktorius. 1938 m. Mokslininkai atrado „Bario“, kai tyrinėjo produktus po to, kai bombardavo uraną lėtais neutronais, ir spėliojo, kad „Barium“ turėtų būti vienas iš urano branduolinės dalijimosi produktų. Nepaisant daugybės atradimų apie metalinį bario, žmonės vis tiek dažniau naudoja bario junginius.
Anksčiausias naudojamas junginys buvo baritas - bario sulfatas. Jį galime rasti daugelyje skirtingų medžiagų, tokių kaip balti pigmentai fotopope, dažais, plastikais, automobilių dangomis, betonu, radiacijai atspariu cementu, medicininiu gydymu ir kt., Ypač medicinos srityje bario sulfatas yra „bario valgis“, kurį valgome gastroskopijos metu. Bario valgis “-balti milteliai, kurie yra bekvapiai ir beskoniški, netirpūs vandenyje ir aliejuje, o virškinimo trakto gleivinė nebus absorbuojami, taip pat neturės įtakos skrandžio rūgštis ir kiti kūno skysčiai. Dėl didelio bario atominio koeficiento jis gali sukelti fotoelektrinį efektą. Ekspozicijos kontrastas, kad organai ar audiniai su kontrastiniu agentu ir be jo gali parodyti skirtingą juodos ir baltos spalvos kontrastą, kad būtų pasiektas patikrinimo efektas, ir iš tikrųjų parodyti patologinius žmogaus organų pokyčius.
Tačiau kitas įprastas bario mineralas, bario karbonatas, yra skirtingas. Tiesiog pavadinimu galima pasakyti apie savo žalą. Pagrindinis skirtumas tarp IT ir bario sulfato yra tas, kad jis tirpsta vandenyje ir rūgštyje, sukuriant daugiau bario jonų, sukeliančių hipokalemiją. Apsinuodijimas ūminiu bario druska yra gana retas, dažnai sukelia atsitiktinis tirpių bario druskų vartojimas. Simptomai yra panašūs į ūminį gastroenteritą, todėl rekomenduojama vykti į ligoninę skrandžio plovimui arba vartoti natrio sulfatą ar natrio tiosulfatą detoksikacijai. Kai kurie augalai turi funkciją absorbuoti ir kauptis bario, pavyzdžiui, žali dumbliais, kuriems reikia gerai augti bario; Brazilijos riešutuose taip pat yra 1% bario, todėl svarbu juos vartoti saikingai. Nepaisant to, „Witherite“ vis dar vaidina svarbų vaidmenį kuriant cheminę medžiagą. Tai yra glazūros komponentas. Derinant su kitais oksidais, jis taip pat gali parodyti unikalią spalvą, kuri yra naudojama kaip pagalbinė medžiaga keraminėse dangose ir optiniame stikle.
Cheminės endoterminės reakcijos eksperimentas paprastai atliekamas su bario hidroksidu: sumaišius kietą bario hidroksidą su amonio druska, gali atsirasti stipri endoterminė reakcija. Jei ant konteinerio dugno numetami keli lašai vandens, vandens suformuotą ledą galima pamatyti ir net stiklinius gabalus galima užšaldyti ir prilipti prie talpyklos dugno. Bario hidroksidas turi stiprų šarmingumą ir yra naudojamas kaip katalizatorius fenolio dervoms sintetinti. Jis gali atskirti ir nusodinti sulfato jonus ir gaminti bario druskas. Kalbant apie analizę, norint nustatyti anglies dioksido kiekį ore, ir chlorofilo kiekybinei analizei reikia naudoti bario hidroksidą. Gamindami bario druskas, žmonės išrado labai įdomų pritaikymą: freskų atkūrimas po potvynio Florencijoje 1966 m. Buvo baigtas reaguodami su gipso (kalcio sulfato), kad gautų bario sulfatą.
Kiti bario, kuriame yra junginių, taip pat pasižymi nepaprastomis savybėmis, tokiomis kaip bario titanato fotorefaktyviosios savybės; „Yba2CU3O7“ aukštos temperatūros superlaidumas, taip pat nepakeičiama žalia bario druskų spalva fejerverkuose tapo akcentuojant bario elementus.
Pašto laikas: 2012 m. Gegužės 26 d